- Descripción: Es el segundo elemento del grupo V, es mucho más
abundante que el nitrógeno. Se encuentra en unos 200 minerales distintos,
muchas veces en forma de fosfatos simples o mixtos.
- Fórmula general: PO4
- Estado natural:
El fósforo blanco es un alótropo común del elemento químico
fósforo que ha tenido un uso militar extenso como agente incendiario, agente
para crear pantallas de humo y como componente flamígero antipersonal capaz de
causar quemaduras graves. Su fórmula molecular es P4. Está considerada como una
arma química por muchas personas y organizaciones.
Además de sus capacidades ofensivas, el fósforo blanco es
también un altamente eficiente agente fumígeno, capaz de quemar rápidamente y
producir pantallas de humo instantáneas. Por esta razón, las municiones de
fósforo blanco son comunes en granadas de humo de la infantería y lanzagranadas
y municiones de carros de combate, vehículos blindados y piezas de artillería y
morteros.
- Obtención:
El fósforo elemental se obtiene reduciendo el fosfato de
calcio con coque en presencia de arena.
La reacción se realiza a temperatura elevada, por lo cual el
fósforo se desprende en estado de gas, que se solidifica haciéndolo pasar a
través de agua. Esta condensación no solo sirve para separar el fósforo del
monóxido de carbono, sino también para impedir que el aire lo vuelva a oxidar.
Cuando el fósforo arde en el aire, al principio forma óxido
de fósforo (V):
P4 + 5 O2 → 2 P2O5
Sin embargo, el óxido de fósforo (V) es extremadamente
higroscópico y con rapidez absorbe incluso las menores trazas de humedad para
formar gotas líquidas de ácido fosfórico:
P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
- Composición:
A la temperatura ambiente, el fósforo blanco no es
particularmente activo, pero a temperaturas mayores reacciona con muchos otros
elementos formando gran variedad de compuestos, calentado con el calcio da
lugar a al fosfuro cálcico (Ca3P2); con cloro origina el tricloruro de fósforo,
líquido (PCl3), o el pentacloruro, sólido (PCl5), según la cantidad presente
del halógeno. También se combina fácilmente con el oxígeno para formar óxidos,
de los que son más importantes el trióxido de fósforo (P2O3) y el pentóxido de
fósforo (P2O3).
Además forma hidruros con el hidrógeno es importante el hidruro de fósforo o fosfina
PH3, que es comparable al amoníaco (NH3), el hidruro de nitrógeno.
- Aplicaciones:
Los compuestos comerciales más importantes de fósforo son el
ácido fosfórico y sus sales, llamadas fosfatos. La mayoría de los compuestos
fosforados se usan como fertilizantes.
Los compuestos fosforados se usan también para aclarar las
soluciones de azúcar de remolacha y en aleaciones especiales como bronces al
fósforo.
El fósforo blanco se usa en la elaboración de veneno para
las ratas, insecticidas y en la industria pirotécnica y el fósforo rojo se usa
para fabricar cerillas.
En los fósforos ordinarios la cabeza se compone de una
mezcla combustible de azufre y clorato de potasio bañada en sulfuro de fósforo
que se inflama por el calor producido en la fricción y produce a su vez la
inflamación de la mezcla combustible.
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