CLOROFORMO

 

Formula: CHCl3

Descripción de la fórmula:

Tipo de enlace: Covalente.

Multiplicidad: son todos enlaces simples como se puede apreciar en la fotografía

Ángulos de enlace: al ser un tetraedro los ángulos del enlace son de 109,5 grados

Propiedades:

Punto de fusión: -(64ºC)

Punto de ebullición: 61ºC

Estado de agregación natural: Líquido.

Masa molar: 119 g\mol

Densidad: 1,483 g\cm3

Aplicaciones:

El cloroformo se emplea principalmente en tintorerías; como disolvente de grasas en la limpieza en seco (se usa habitualmente como disolvente y desengrasante), también es usado en extintores de incendio en la fabricación de colorantes, fumigantes e insecticidas

Se utiliza como materia primaen la industria química. por ejemplo, para la fabricación de carburos fluorados, que se utilizan como refrigerantes, resinas, plásticos, etc. En química se utiliza en la separación orgánica

Curiosidades:

En la Primera Guerra Mundial el cloroformo fue usado como arma química.

El cloroformo fue usado por primera vez como anestésico en 1847 para dormir a la reina Victoria, quien tenía ataques de pánico porque no quería que la operaran.
El cloroformo puede causar problemas de corazón, hígado, riñones, dolores de cabeza y vómitos. Puede producir cáncer

CUARZO

• Fórmula: SiO2
• Descripción:

                     - Tipo de enlace: enlace covalente

                     - Multiplicidad: sus enlaces son dobles

                     - Ángulos de enlace:

• Propiedades:

                    - Punto de fusión: 1713ºC

                    - Punto de ebullición:2230ºC

                    - Estado de agregación natural: sólido

                    - Masa molar: 60,08g/mol

                    - Densidad: 2,634 g/cm3

• Aplicaciones:

Se usa, entre otras cosas, para hacer vidio artificial,cerámicas y cemento.

Se utiliza para la construcción, el cuarzo también es importante en forma de arena y gravilla (para la elaboración del cemento).

Por otra parte, es sobre todo un material importantísimo para obtener el silicio.

El cuarzo molido sirve de abrasivo en el cortado de piedras, en los chorros de arena y en el molido de vidrio.

El cuarzo en polvo se usa para hacer porcelana, papel de lija y relleno de madera. Seutilizan grandes cantidades de cuarzo como fundente en operaciones de fundación.

• Curiosidades:

El cuarzo se encuentra en cualquier tipo de roca y formación mezclado con otros minerales. Debido a su dureza y su muy difícil solubilidad está sobre todo en yacimientos de rocas sedimentarias, pero también en magmáticas.

El cuarzo es, después del feldespato, el mineral más abundante en la capa de la Tierra.

El cristal de cuarzo es insensible a los cambios bruscos y notables de temperatura, y es transparente a los rayos ultravioleta, lo que hace que sea muy útil en la fabricación de bombillas y de aparatos eléctricos.

Algunas de las variedades coloreadas del cuarzo son piedras decorativas.

 

COBRE

• Fórmula: Cu (elemento químico)
• Descripción de la molécula

                    -Configuración eléctrica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 
                    -Punto de fusión: 1085 ºC
                    -Punto de ebullición: 2562 ºC
                    -Estado de agregación natural: Sólido

• Aplicaciones:

El cobre es utilizado principalmente para la fabricación de cables eléctricos, ya que no es un metal precioso y tiene muy buena conductividad eléctrica y ductilidad, por lo que es fácil estirarlo en hilos para una elaboración más fácil de los cables. Todos los equipos informáticos contienen cobre, en su mayor o menor medida.Gracias a su conductividad térmica, se utiliza para los radiadores de coches y camiones, a la par que para los frenos. Un coche pequeño contiene aproximadamente unos 20 kg de cobre.

Una gran parte de las redes de transporte de agua están hechas con cobre.

El cobre es un material que también se utiliza en el arte de pequeñas y medianas dimensiones, a su vez para la fabricación de algunas monedas y todo tipo de maquinaria.

• Curiosidades

La cara de la Estatua de la Libertad está fabricada con láminas de cobre sobre una estructura de acero

En la equitación, algunas de las embocaduras de los caballos están hechas con cobre, cuando se busca un material duro y resistente, que facilite el manejo del animal

A su vez, antiguos cañones estaban hechos con cobre fundido

CLORURO DE SODIO

• Fórmula: NaCl
• Tipo de enlace: Iónico
• Red cristalina:

El cloruro sódico conforma una red cristalina con una forma cúbica y periódica, en la cual, los átomos siguen un orden fijo en su colocación. Cada celda unidad forma un cubo, en el cual hay un átomo en cada vértice, los cuales van alternando( un átomo de cloro, un átomo de sodio, siguiendo el orden establecido), estos cubos se repiten en las tres dimensiones de la misma forma, componiendo la red cristalina

• Curiosidades:

La sal no es un nutriente del que las plantas precisen para sobrevivir, y en grandes dosis puede llegar a matarlas

A su vez, se suele usar mucho en la alimentación, pero un uso excesivo de ella puede provocar problemas en los riñones o irritaciones si se usa en grandes cantidades. También reseca la piel e irrita los ojos

• Propiedades:

                -Punto de fusión: 801 ºC

                -Punto de ebullición: 1465 ºC

                -Estado de agregación natural: Sólido

• Aplicaciones:

Como ya sabemos, la principal utilización del cloruro sódico es en la alimentación, pues la sal da sabor a la comida y proporciona un sabor menos insípido. Sin embargo, también tiene otros usos aunque no tan frecuentes:

La sal tiene un elevado poder osmótico, por lo que es capaz de deshidratar virus. A veces se puede usar como antiséptico para curar las heridas, y aunque eficaz, es doloroso, por lo que no se usa tanto.

El cloruro de sodio es usado para fundir nieve, pues la sal, al disolverse, baja el punto de

El cloruro de sodio se obtiene minando la roca de sal, denominada halita, pero también es posible su obtención por la evaporación de agua de mar. 

La halita es un cristal que presenta un orden en su estructura interna y a su vez en la externa

Mar Muerto

Destaca por su alta concentración en sal. Si la gente se introduce en él flotará sin problemas gracias a esta alta cantidad de cloruro sódico

La sal hace que se conserven mejor muchos alimentos. En la antigüedad hubo una crisis por escasez de sal, pues al no disponer de frigoríficos se usaba la sal para mantener los alimentos en buen estado.

Uso en para conservar alimentos

Y para dar sabor

FÓSFORO BLANCO

• Descripción: Es el segundo elemento del grupo V, es mucho más abundante que el nitrógeno. Se encuentra en unos 200 minerales distintos, muchas veces en forma de fosfatos simples o mixtos.

• Fórmula general: PO₄ 

• Estado natural:

El fósforo blanco es un alótropo común del elemento químico fósforo que ha tenido un uso militar extenso como agente incendiario, agente para crear pantallas de humo y como componente flamígero antipersonal capaz de causar quemaduras graves. Su fórmula molecular es P4. Está considerada como una arma química por muchas personas y organizaciones.

Además de sus capacidades ofensivas, el fósforo blanco es también un altamente eficiente agente fumígeno, capaz de quemar rápidamente y producir pantallas de humo instantáneas. Por esta razón, las municiones de fósforo blanco son comunes en granadas de humo de la infantería y lanzagranadas y municiones de carros de combate, vehículos blindados y piezas de artillería y morteros.

• Obtención:

El fósforo elemental se obtiene reduciendo el fosfato de calcio con coque en presencia de arena.

La reacción se realiza a temperatura elevada, por lo cual el fósforo se desprende en estado de gas, que se solidifica haciéndolo pasar a través de agua. Esta condensación no solo sirve para separar el fósforo del monóxido de carbono, sino también para impedir que el aire lo vuelva a oxidar.

Cuando el fósforo arde en el aire, al principio forma óxido de fósforo (V):

P4 + 5 O2 → 2 P2O5

Sin embargo, el óxido de fósforo (V) es extremadamente higroscópico y con rapidez absorbe incluso las menores trazas de humedad para formar gotas líquidas de ácido fosfórico:

P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4

• Composición:

A la temperatura ambiente, el fósforo blanco no es particularmente activo, pero a temperaturas mayores reacciona con muchos otros elementos formando gran variedad de compuestos, calentado con el calcio da lugar a al fosfuro cálcico (Ca3P2); con cloro origina el tricloruro de fósforo, líquido (PCl3), o el pentacloruro, sólido (PCl5), según la cantidad presente del halógeno. También se combina fácilmente con el oxígeno para formar óxidos, de los que son más importantes el trióxido de fósforo (P2O3) y el pentóxido de fósforo (P2O3).

Además forma hidruros con el hidrógeno  es importante el hidruro de fósforo o fosfina PH3, que es comparable al amoníaco (NH3), el hidruro de nitrógeno.

• Aplicaciones:

Los compuestos comerciales más importantes de fósforo son el ácido fosfórico y sus sales, llamadas fosfatos. La mayoría de los compuestos fosforados se usan como fertilizantes.

Los compuestos fosforados se usan también para aclarar las soluciones de azúcar de remolacha y en aleaciones especiales como bronces al fósforo.

El fósforo blanco se usa en la elaboración de veneno para las ratas, insecticidas y en la industria pirotécnica y el fósforo rojo se usa para fabricar cerillas.

En los fósforos ordinarios la cabeza se compone de una mezcla combustible de azufre y clorato de potasio bañada en sulfuro de fósforo que se inflama por el calor producido en la fricción y produce a su vez la inflamación de la mezcla combustible.

ETINO (ACITENO)

• Fórmula: C2H2

• Obtención:

Se obtiene mediante la reacción del agua con el y Carburo de Calcio, la cual libera un gas volátil que es capaz de producir hasta 3000 ºC, la mayor temperatura por combustión conocida hasta el momento.

En petroquímica se obtiene el acetileno por quenching (enfriamiento rápido) de una llama de gas natural o de fracciones volátiles del petróleo con aceites de elevado punto de ebullición. El gas formado en esta reacción a menudo tiene un olor característico a ajo debido a trazas de fosfina. Es utilizado directamente en plantas como producto de partida en síntesis de acetaldehído por hidratación, viniléteres por adición de alcoholes, etc., o vendido en bombonas disuelto en acetona. Así se baja la presión necesaria para el transporte ya que a altas presiones el acetileno es explosivo.

• Composición:

              7.74% de Hidrógeno

              92.96% de Carbono

• Estructura:

                 H : C ::: C : H

Es el hidrocarburo insaturado con estructura más simple.

• Propiedades físico-químicas:

           - Gas Incoloro, inodoro, más ligero que el aire

           - Punto de Ebullición -57ºC

           - Punto de Fusión -81ºC

           - Presión de Vapor 4460 kPa a 20ºC

           - Densidad Relativa 0.907

           - Solubilidad en Agua 1.66 g/ 100 mL a 20ºC

           - Peso Molecular 26 uma

• Reacciones:

El acetileno se utiliza principalmente como compuesto químico intermedio. El acetileno reacciona con:

Cloro, para formar tetracloruro de acetileno (CHCl2CHCl2) o dicloruro de acetileno (CHCl=CHCl)

Bromo, para formar tetrabromuro de acetileno (CHBr2CHBr2) o dibromuro de acetileno (CHBr=CHBr)

Cloruro de hidrógeno (bromuro de hidrógeno o yoduro de hidrógeno) para formar monocloruro de etileno (CH2=CHCl) (monobromuro, monoyoduro), y 1,1-dicloroetano (cloruro de etileno; CH2=CHCl) (dibromuro, diyoduro)

Agua, en presencia de un catalizador tal como sulfato mercúrico (HgSO4), para formar acetaldehído (CH3CHO)

Hidrógeno, en presencia de un catalizador de, como por ejemplo, níquel (Ni) finamente dividido y caliente, para formar etileno (CH2=CH2) o etano (CH3CH3)

Metales tales como el cobre (Cu) o níquel (Ni) al estar húmedo; con plomo (Pb) o zinc (Zn) al estar húmedo y sin purificar.

Con una solución salina amonio-cuprosa (o de plata), para formar acetilo cuproso (o plata) (HC≡CCu o HC≡CAg), el cual es explosivo cuando está seco, y rinde acetileno al ser tratado con ácido.

Una solución de cloruro mercúrico (HgCl2), para formar acetaldehído tricloromercúrico [C(HgCl)3·CHO], el cual rinde acetaldehído (CH3CHO) más cloruro mercúrico al ser tratado con cloruro de hidrógeno.

• Aplicaciones:

El principal uso del acetileno se realiza en el corte y la soldadura de metales en combustión con el oxígeno.

Antiguamente el acetileno se utilizaba como fuente de iluminación. En la vida diaria el acetileno es conocido como gas utilizado en equipos de soldadura debido a las elevadas temperaturas (hasta 3.000 ºC) que alcanzan las mezclas de acetileno y oxígeno en su combustión.

El acetileno es además un producto de partida importante en la Industria Química. Hasta la Segunda Guerra Mundial una buena parte de los procesos de síntesis se basaron en el acetileno. Hoy en día pierde cada vez más en importancia debido a los elevados costos energéticos de su generación.

TRICLORURO DE BORO

• Fórmula: BCl3
• Descripción: 

           
         - Tipo de enlace: enlace covalente.  
         - Multiplicidad: son enlaces simples 
         - Ángulos de enlace: es de 120º
         - Distancias de enlace:

• Propiedades:

         - Punto de fusión: -126,8ºC
         - Punto de ebullición: -100.3ºC
         - Estado de agregación habitual: gaseoso
         - Solubilidad en el agua: reacciona
         - Masa molecular: 117,19
         - Densidad: 2,76 kg/m3

Ficha técnica

• Aplicaciones:

         - Electrónica: se utiliza en la fabricación de semiconductores como dopante para el silicio epitaxial.

• Curiosidades:

         - Es muy peligroso, el mayor peligro es la inhalación y el contacto con la piel.