Lo primero que debemos saber es que es la velocidad de una reacción química esta se puede definir como la cantidad de sustancia formada o transformada en una unidad de tiempo.
Esta
se ve afectada por diversos factores como: la influencia de la superficie de
contacto, la influencia de la concentración, la influencia de la temperatura y
la influencia de los catalizadores.
En
cuanto a la influencia de la superficie de contacto, cuanto mayor sea esta, a
mayor velocidad se desarrollará la reacción química, por ejemplo, si ponemos
una aspirina en forma de pastilla en un vaso de agua, tardará más en disolverse
que si la machacamos.
En
cuanto a la concentración, la velocidad de la reacción será mayor cuanto mayor
sea esta, es decir, cuanta más cantidad de reactivos halla. Esto se debe a que,
al aumentar la concentración de partículas en un mismo espacio, hay mayor
número de colisiones.
Además,
la velocidad de una reacción también aumenta en relación a la temperatura,
cuanta mayor temperatura haga, más rápida será la velocidad, porque sus
partículas se mueven más rápido, y por tanto se incrementan el número de
choques entre las moléculas de los reactivos.
Por
último, la influencia de los catalizadores afecta de manera que, siendo estos
sustancias diferentes a los reactivos y los productos, actúan modificando la
energía de activación de una reacción, es decir, la velocidad aumenta. Por
ejemplo, en el agua oxigenada, si añadimos dióxido de manganeso, este actúa
como catalizador aumentando la velocidad de la reacción.
Ahora procederemos a describir detalladamente cada uno de los experimentos que realizamos:
Influencia de la temperatura
Los materiales que hemos utilizamos en este experimentos son los siguientes: dos pastillas de paracetamol efervescentes, vasos de precipitados, agua y hielo.
Lo primero que hay que hacer es llenar los dos vasos de precipitados con la misma cantidad de agua.
Tiempo de duración de la efervescencia:
Volvemos a realizar el experimento, pero esta vez echaremos en el vaso de
precipitados una pastilla entera y en el otro una pastilla en polvo (machacada y
aplastada con el mortero). Echamos la misma cantidad de agua en ambos vasos e
igualmente echamos la pastilla entera y la pastilla machacada (la pastilla
triturada debe añadirse poco a poco, ya que si no se quedará todo el comprimido
arriba, nosotros como lo echamos rápido utilizamos una varilla pero no movimos
la disolución solo "metimos" para abajo la pastilla). Cuando empieza
a deshacerse la pastilla entera, observamos que tiene mucha mayor turbidez y un
color más blanquecino que la pastilla machacada. El comprimido machacado tardó
bastante menos en disolverse que el entero. Como conclusión, podemos decir que
el comprimido entero ha tardado más en deshacerse debido a que sus partículas
se encontraban mucho más fuertemente unidas entre sí, que las partículas del
comprimido machacado, las cuales presentaban un enlace mucho menos fuerte entre
sí, por lo que el agua ha tenido menor dificultad en separar las últimas.
Turbidez: Se entiende por
turbidez la falta de transparencia de un líquido debido a la presencia de
partículas en suspensión. Cuantos más sólidos en suspensión haya en el líquido
(generalmente se hace referencia al agua), más sucia parecerá ésta y mayor será
la turbidez.
Influencia de la temperatura
Los materiales que hemos utilizamos en este experimentos son los siguientes: dos pastillas de paracetamol efervescentes, vasos de precipitados, agua y hielo.
Lo primero que hay que hacer es llenar los dos vasos de precipitados con la misma cantidad de agua.
A continuación echamos un hielo en uno de los vasos, lo que hará que cuando este hielo se derrita tenga más agua que el otro, por lo que quitamos un poco de agua de este vaso.
Una vez hecho esto, echamos en cada uno de los vasos de precipitados una de las pastillas de paracetamol, pero hay que echarlas a la vez porque si no empiezan a la vez y puede alterar los resultados.
Ahora solo nos falta poner el cronómetro a la vez que echamos las pastillas en ambos vasos de precipitados y esperar a que se disuelvan y apuntar los datos.
Tiempo de duración de la efervescencia:
- Vaso con agua muy fría: 9 minutos y 11 segundos
- Vaso con agua templada: 2 minutos y 32 segundos
De esta manera comprobamos que cuanto más fría esté el agua, menor es la velocidad una reacción química; al igual que cuanto más caliente esté, aumentará la velocidad de la reacción.
Influencia de los catalizadores
Como hemos dicho, los catalizadores actúan de manera que (siendo distintos de los reactivos) modifican la energía de activación necesaria para una reacción química.
En nuestro experimento para comprobar esta influencia, tomamos dos vasos de precipitados de igual capacidad en los que pusimos la misma cantidad de agua, solo que en uno de ellos había también ácido clorhídrico y en el otro no. Cogimos dos pastillas de paracetamol de igual tamaño, de modo que, en el experimento observaríamos cuál de las dos pastillas se deshace más deprisa (efervescencia).
Metimos las dos patillas del mismo tamaño en los dos vasos de misma capacidad en los que había la misma cantidad de agua (una con ácido) al mismo tiempo y medimos este.
La pastilla que metimos en el vaso con solo agua tardó en deshacerse 2 minutos y 32 segundos, a su vez, la que estaba en el vaso con ácido tardó 2 minutos y 14 segundos.
Queda demostrada que los catalizadores aumentan la velocidad de una reacción, pues en el caso de la pastilla, la efervescencia fue más rápida en el vaso que contenía ácido.
Tiempo de duración de la efervescencia:
Influencia de los catalizadores
En nuestro experimento para comprobar esta influencia, tomamos dos vasos de precipitados de igual capacidad en los que pusimos la misma cantidad de agua, solo que en uno de ellos había también ácido clorhídrico y en el otro no. Cogimos dos pastillas de paracetamol de igual tamaño, de modo que, en el experimento observaríamos cuál de las dos pastillas se deshace más deprisa (efervescencia).
Metimos las dos patillas del mismo tamaño en los dos vasos de misma capacidad en los que había la misma cantidad de agua (una con ácido) al mismo tiempo y medimos este.
La pastilla que metimos en el vaso con solo agua tardó en deshacerse 2 minutos y 32 segundos, a su vez, la que estaba en el vaso con ácido tardó 2 minutos y 14 segundos.
Queda demostrada que los catalizadores aumentan la velocidad de una reacción, pues en el caso de la pastilla, la efervescencia fue más rápida en el vaso que contenía ácido.
Tiempo de duración de la efervescencia:
- Vaso con ácido: 2 minutos y 14 segundos
- Vaso con agua: 2 minutos y 32 segundos
Influencia de la superficie de contacto entre los reactivos
Tiempo
de duración de la efervescencia:
·
Vaso con la pastilla entera: 2 minutos y 54 segundos
·
Vaso con la pastilla machacada: 2 minutos y 10 segundos
